Kapitel B2: Kemisk ligevægt

Luftens nitrogen og oxygen kan reagere med hinanden, men de gør det næsten ikke, og derfor består luften stadig af nitrogen og oxygen. Når industrien laver ammoniak af nitrogen og hydrogen, bliver kun en del af gasserne til ammoniak, uanset hvor længe man venter. Mange reaktioner stopper ikke, fordi reaktanterne er brugt op. De ender i en balance, hvor reaktionen går lige hurtigt begge veje. Det kaldes en kemisk ligevægt.

I dette kapitel lærer du at regne på den balance, og du lærer at flytte den. En ligevægt kan ses med det blotte øje: en opløsning bliver mørkere rød, og en brun gas skifter farve, når balancen bliver flyttet. Til sidst bruger du det hele på salte, der næsten ikke kan opløses, og du ser, hvornår der kommer bundfald.

Afsnit	Det finder du ud af
B2.1 Kemisk ligevægt	Hvad det vil sige, at en reaktion er i ligevægt.
B2.2 Ligevægtsloven	Hvilket regnestykke koncentrationerne ved ligevægt altid passer ind i.
B2.3 Beregninger med ligevægtskonstanten	Hvordan du forudsiger, hvordan blandingen ser ud ved ligevægt.
B2.4 Når blandingen ikke er i ligevægt	Hvilken vej en reaktion går for at nå ligevægten.
B2.5 Indgreb i en ligevægt	Hvad der sker, når et stof bliver tilsat eller fjernet.
B2.6 Temperatur og rumfang	Hvordan temperatur og rumfang flytter en ligevægt, og hvorfor en katalysator ikke gør det.
B2.7 Opløselighedsprodukt	Hvor meget salt der kan være opløst i vand, og hvornår der kommer bundfald.

Kapitlet bygger på sammenstød og energiprofiler fra kapitel B1 og på formel og aktuel koncentration fra afsnit 5.2 i bogen til C-niveau.