Kapitel B1: Reaktionshastighed

Mad holder sig i dagevis i køleskabet, men kun få timer på køkkenbordet en varm sommerdag. Gas og luft kan være blandet i et køkken, uden at der sker noget, før nogen tænder en tændstik. Din krop forbrænder sukker ved 37 °C, mens sukker i en skål kan ligge i årevis. Alle tre ting handler om, hvor hurtigt en kemisk reaktion går.

I dette kapitel lærer du at måle farten, og du ser, hvad der bestemmer den. Forklaringen er den samme hver gang: partiklerne skal støde sammen, og de skal støde hårdt nok. Med den idé kan du forklare, hvad koncentrationen, temperaturen og en katalysator betyder for en reaktions hastighed.

Afsnit	Det finder du ud af
B1.1 Reaktionshastighed	Hvordan man måler, hvor hurtigt en reaktion går.
B1.2 Koncentration og sammenstød	Hvorfor en reaktion går hurtigere, når partiklerne støder oftere sammen.
B1.3 Aktiveringsenergi	Hvorfor gas og luft kan være blandet, uden at der sker noget, før nogen tænder en tændstik.
B1.4 Temperatur	Hvorfor en lille stigning i temperaturen kan sætte farten meget op.
B1.5 Katalysatorer og enzymer	Hvordan en reaktion kan komme til at gå hurtigt uden varme.

Kapitlet bygger på koncentration fra afsnit 5.1 i bogen til C-niveau.