Kapitel A2: Termodynamik

En dråbe frugtfarve breder sig i et glas vand, indtil hele glasset er farvet. Den samler sig aldrig til en dråbe igen. Nogle processer går kun den ene vej, og termodynamikken forklarer hvorfor.

Det nærliggende svar er energi: en reaktion går den vej, hvor der bliver afgivet varme. Men is smelter, selv om det koster energi, så energien kan ikke være hele forklaringen. I dette kapitel møder du de to størrelser, der tilsammen afgør sagen: entalpi og entropi. De bliver samlet i Gibbs-energien. Med den og en tabel over nogle få hundrede stoffer kan du beregne, om en reaktion forløber af sig selv, hvor ligevægten ligger, og hvordan den flytter sig med temperaturen. Kapitlet ender altså ved ligevægtskonstanten fra kapitel A1, og nu kan du beregne den for en reaktion, ingen har målt på.

Afsnit	Det finder du ud af
A2.1 Energi og entalpi	Hvor meget energi en reaktion afgiver eller optager.
A2.2 Standardentalpi og Hess’ lov	Hvordan ΔH kan beregnes ud fra en tabel i stedet for at blive målt.
A2.3 Entropi	Hvad der ud over energien bestemmer, hvilken vej en proces går.
A2.4 Gibbs-energi	Hvordan du afgør, om en reaktion forløber af sig selv.
A2.5 Gibbs-energi og ligevægt	Hvordan en ligevægtskonstant kan beregnes ud fra en tabel.
A2.6 Ligevægtskonstanten og temperaturen	Hvor meget ligevægtskonstanten ændrer sig, når temperaturen ændres.

Kapitlet bygger på reaktionsbrøken og ligevægtskonstanten fra kapitel A1 og på exoterme og endoterme reaktioner fra afsnit B1.3 i bogen til B-niveau. Tabelværdierne står i bilaget Termodynamiske data.