Her står fagordene fra kapitel A2, Termodynamik , i den rækkefølge, de kommer i afsnittene. Tryk på et fagord for at komme hen til det sted i bogen, hvor det bliver forklaret.
A2.1 Energi og entalpi
termodynamik Læren om, hvor meget energi en reaktion flytter, og hvorfor nogle forløber af sig selv.
system De stoffer, der reagerer. Det er altid herfra, man ser, om der bliver afgivet eller optaget varme.
omgivelser Alt andet end de stoffer, der reagerer: vandet, stofferne er opløst i, glasset og luften.
exoterm Siges om en reaktion, der afgiver varme til omgivelserne, så de bliver varmere. ΔH er negativ.
endoterm Siges om en reaktion, der optager varme fra omgivelserne, så de bliver koldere. ΔH er positiv.
entalpi Den energi, et system kan udveksle som varme ved konstant tryk. Den har symbolet H og måles i joule eller kilojoule.
tilvæksten i entalpi Slutværdien minus startværdien af den energi, et system kan udveksle som varme. Skrives ΔH og er negativ, når reaktionen afgiver varme.
tilstandsfunktion Størrelse, der kun afhænger af stofferne og deres form, ikke af vejen dertil. Entalpi er et eksempel.
kalorimeter Apparat til at måle varmen fra en reaktion. Det enkleste er et bæger af skumplast med vand, hvor temperaturen måles før og efter.
A2.2 Standardentalpi og Hess’ lov
standardtilstand De aftalte forhold, som tabelværdier gælder ved. Det er 1 bar for gasser, 1 M for opløste stoffer og det rene stof for faste stoffer og væsker.
standardtegn Symbolet ⊖ , som i ΔH ⊖ . Det viser, at en størrelse gælder ved 1 bar for gasser og 1 M for opløste stoffer, og kan også skrives som °.
standardentalpi Tabelværdi med symbolet H ⊖ . Den er ΔH for den reaktion, hvor ét mol af stoffet dannes af sine grundstoffer i deres mest stabile form.
Hess’ lov Tilvæksten i entalpi er den samme, uanset hvilken vej en reaktion forløber. Derfor kan reaktionsskemaer og deres ΔH lægges sammen.
A2.3 Entropi
entropi Mål for, hvor spredt stof og energi er. Den har symbolet S og er meget større for en gas end for et fast stof.
standardentropi Tabelværdi med symbolet S ⊖ og enheden J/(mol · K). Den er altid positiv, også for et grundstof.
termodynamikkens anden hovedsætning En reaktion kan kun forløbe af sig selv, hvis den samlede entropi stiger. Både systemet og omgivelserne tæller med.
A2.4 Gibbs-energi
spontan Siges om en reaktion, der kan forløbe af sig selv, uden at der tilføres energi udefra. Ordet siger ikke noget om, hvor hurtigt det går.
Gibbs-energi Størrelse med symbolet G , der samler bidragene fra entalpi og entropi. Er ΔG negativ, er reaktionen spontan mod højre.
standard-Gibbs-energi Tabelværdi med symbolet G ⊖ . Den gælder kun ved 25 °C og er 0 for et grundstof i dets mest stabile form.
A2.6 Ligevægtskonstanten og temperaturen
van ’t Hoff-ligningen Formlen, der giver ligevægtskonstanten ved enhver temperatur ud fra ΔH ⊖ og ΔS ⊖ . En graf over ln K mod 1/T er en ret linje.