Repetition af kapitel 3

Her er kapitel 3, Molekyler, samlet på én side. Sæt flueben ved det, du kan. Er du i tvivl, så åbn Kort sagt, eller læs afsnittet igen. Nederst på siden er der en øveprøve uden hjælpemidler.

3.1 Molekyler

Det skal du kunne

  • forklare, hvad en elektronparbinding er
  • tegne elektronprikformler og stregformler for små molekyler
  • kende forskel på enkeltbindinger, dobbeltbindinger og tripelbindinger
  • bruge reglen om, hvor mange bindinger hydrogen, oxygen, nitrogen og carbon danner
  • Ikke-metaller deler elektroner med hinanden, og et fælles elektronpar er en elektronparbinding.
  • Et molekyle er en gruppe af atomer, der holdes sammen af elektronparbindinger.
  • I en elektronprikformel tegnes elektronerne i yderste skal som prikker, mens hvert fælles elektronpar er en streg i en stregformel.
  • Atomer kan dele ét, to eller tre elektronpar: enkeltbinding, dobbeltbinding og tripelbinding.
  • Carbon danner 4 bindinger, nitrogen 3, oxygen 2 og hydrogen 1.

Læs afsnit 3.1 · Opgaver til 3.1

3.2 Molekylers form

Det skal du kunne

  • forklare, at elektronpar frastøder hinanden og derfor bestemmer molekylets form
  • beskrive formen af methan, ammoniak, vand og carbondioxid
  • Elektronpar frastøder hinanden og stiller sig så langt fra hinanden som muligt.
  • Både bindinger og frie elektronpar tæller med, når formen skal findes.
  • Methan er et tetraeder, ammoniak er en trekantet pyramide, vand er vinklet, og carbondioxid er lineært.

Læs afsnit 3.2 · Opgaver til 3.2

3.3 Polære bindinger og polære molekyler

Det skal du kunne

  • forklare, hvad elektronegativitet er
  • beregne forskellen i elektronegativitet og afgøre, hvilken slags binding der er tale om
  • afgøre, om et lille molekyle er polært eller upolært
  • bruge tommelfingerreglen for store molekyler
  • Elektronegativitet er et mål for, hvor kraftigt et atom trækker i de fælles elektroner.
  • Forskellen i elektronegativitet afgør bindingen: under 0,5 upolær, fra 0,5 op til 2,0 polær, og 2,0 eller mere ionbinding.
  • Et polært molekyle har en positiv og en negativ ende.
  • Polære bindinger kan ophæve hinanden, hvis de trækker lige meget i hver sin retning, som i carbondioxid.
  • I store molekyler skal der 4 carbonatomer til at ophæve virkningen af én polær gruppe.

Læs afsnit 3.3 · Opgaver til 3.3

3.4 Blandbarhed

Det skal du kunne

  • bruge reglen om, at polære stoffer blandes med polære og upolære med upolære
  • forklare på mikroniveau, hvorfor vand og olie ikke kan blandes
  • forudsige ud fra et stofs polaritet, om det kan opløses i vand
  • Polære stoffer blandes med polære stoffer, og upolære stoffer blandes med upolære.
  • Et polært og et upolært stof blandes ikke, men danner to lag.
  • Vandmolekyler holder fast i hinanden og i andre polære molekyler, men ikke i upolære molekyler.
  • Densiteten afgør, hvilket lag der ligger øverst.

Læs afsnit 3.4 · Opgaver til 3.4

Øveprøve uden hjælpemidler

Sådan kan en prøve i kapitel 3 se ud. Du må ikke bruge bog, noter eller computer, og du må heller ikke slå op i det periodiske system. De elektronegativiteter, du skal bruge, står i spørgsmålet. Sæt 30 minutter af, og skriv dine svar på papir, før du åbner facit. Mærkaten ved hvert spørgsmål viser, hvilket afsnit du skal læse igen, hvis du går i stå.

  1. Elektronparbinding afsnit 3.1

    1. Hvad er en elektronparbinding?
    2. Hvilken slags grundstoffer danner molekyler: metaller eller ikke-metaller?

  2. Hvor mange bindinger? afsnit 3.1

    1. Hvor mange bindinger danner hydrogen, oxygen, nitrogen og carbon?
    2. Hvor mange elektronpar deler to atomer i en enkeltbinding, i en dobbeltbinding og i en tripelbinding?
    3. Nitrogen i luften er N2. Hvilken slags binding er der mellem de to nitrogenatomer?

  3. Tegn formlerne afsnit 3.1

    Oxygen har 6 elektroner i yderste skal, og hydrogen har 1.

    1. Tegn elektronprikformlen for vand, H2O.
    2. Tegn stregformlen for vand.
    3. Hvor mange frie elektronpar har oxygenatomet i vandmolekylet?

  4. Molekylers form afsnit 3.2

    1. Hvorfor stiller elektronparrene omkring et atom sig så langt fra hinanden som muligt?
    2. Hvilken form har methan, ammoniak, vand og carbondioxid?
    3. Hvorfor er vandmolekylet vinklet og ikke ret?

  5. Hvilken slags binding? afsnit 3.3

    Elektronegativiteterne er: H 2,1, N 3,0, Cl 3,0, F 4,0 og Na 0,9.

    Beregn forskellen i elektronegativitet, og afgør, om bindingen er en upolær elektronparbinding, en polær elektronparbinding eller en ionbinding.

    1. Bindingen mellem N og H i ammoniak
    2. Bindingen mellem de to chloratomer i Cl2
    3. Bindingen mellem natrium og fluor i natriumfluorid

  6. Polære molekyler afsnit 3.3

    1. Hvad er et polært molekyle?
    2. Bindingerne i carbondioxid er polære. Hvorfor er molekylet alligevel upolært?
    3. Et molekyle har en kæde med 6 carbonatomer og én OH-gruppe. Er det polært eller upolært? Brug tommelfingerreglen.

  7. Blandbarhed afsnit 3.4

    1. Skriv reglen for, hvilke stoffer der kan blandes.
    2. Forklar på mikroniveau, hvorfor olie og vand ikke kan blandes.
    3. Olien lægger sig oven på vandet. Hvad afgør, hvilket lag der ligger øverst?
    4. Sukkermolekyler har mange OH-grupper. Kan sukker opløses i vand? Begrund dit svar.

  1. Elektronparbinding

    1. En elektronparbinding er et elektronpar, som to atomer deler. Det fælles elektronpar holder atomerne sammen.
    2. Ikke-metaller.

  2. Hvor mange bindinger?

    1. Hydrogen danner 1 binding, oxygen 2, nitrogen 3 og carbon 4.
    2. Ét elektronpar i en enkeltbinding, to i en dobbeltbinding og tre i en tripelbinding.
    3. En tripelbinding. Hvert nitrogenatom mangler 3 elektroner, så de to atomer deler tre elektronpar.

  3. Tegn formlerne

    1. O står i midten med et H på to af siderne. Mellem O og hvert H er der et fælles elektronpar, og på de to andre sider af O sidder der et elektronpar. Sammenlign med figuren i afsnit 3.1.
    2. H−O−H. Hvert fælles elektronpar er en streg.
    3. To frie elektronpar.

  4. Molekylers form

    1. Elektroner er negative, og negative ladninger frastøder hinanden.
    2. Methan er et tetraeder, ammoniak er en trekantet pyramide, vand er vinklet, og carbondioxid er lineært.
    3. Oxygenatomet har to frie elektronpar. De fylder lige så meget som bindingerne og skubber de to bindinger sammen.

  5. Hvilken slags binding?

    1. ΔEN = 3,0 − 2,1 = 0,9. Den ligger mellem 0,5 og 2,0, så det er en polær elektronparbinding.
    2. ΔEN = 3,0 − 3,0 = 0. Den er under 0,5, så det er en upolær elektronparbinding.
    3. ΔEN = 4,0 − 0,9 = 3,1. Den er over 2,0, så det er en ionbinding.

  6. Polære molekyler

    1. Et polært molekyle har en positiv og en negativ ende.
    2. Carbondioxid er lineært. De to oxygenatomer trækker lige meget i hver sin retning, så de to polære bindinger ophæver hinanden.
    3. Upolært. Én polær gruppe svarer til 4 carbonatomer, og molekylet har 6. Der er flere carbonatomer end 4, så den upolære kæde vinder.

  7. Blandbarhed

    1. Polære stoffer blandes med polære stoffer, og upolære stoffer blandes med upolære. Et polært og et upolært stof blandes ikke.
    2. Vandmolekyler er polære og holder fast i hinanden. Oliemolekyler er upolære og har ingen ladede ender, som vandmolekylerne kan holde fast i. Vandmolekylerne holder sig til hinanden og skubber oliemolekylerne ud, så der bliver to lag.
    3. Densiteten. Olie har en lavere densitet end vand.
    4. Ja. De mange OH-grupper gør sukker polært, og polære stoffer kan opløses i vand, som også er polært.