Opgaver til 1.4

Opgaverne hører til afsnit 1.4 Reaktionsskemaer og afstemning. Prøv selv, før du åbner hjælpen under opgaven.

Opgave 1.4.1: Læs et reaktionsskema

Ammoniak dannes af nitrogen og hydrogen:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

  1. Hvilke stoffer er reaktanter?
  2. Hvilket stof er produkt?
  3. Hvad er koefficienten foran H2, og hvad er koefficienten foran N2?
  4. Skriv med ord, hvordan reaktionsskemaet læses.

Reaktanterne står før pilen, og produkterne står efter. Koefficienten er det store tal foran formlen.

Står der ikke noget tal foran en formel, er koefficienten 1. Sætning, du kan begynde med: “Ét nitrogenmolekyle og …”

  1. N2 og H2, altså nitrogen og hydrogen.
  2. NH3, altså ammoniak.
  3. Koefficienten foran H2 er 3. Koefficienten foran N2 er 1, fordi der ikke står noget tal.
  4. Ét nitrogenmolekyle og tre hydrogenmolekyler bliver til to ammoniakmolekyler.

Opgave 1.4.2: Tæl atomerne

Hvor mange atomer af hver slags er der?

  1. 2 H2O
  2. 3 CO2
  3. 4 HCl
  4. 5 O2
  5. 2 C2H6
  6. 3 H2SO4

Gang koefficienten med det lille tal. Står der ikke noget lille tal efter et atom, er der ét af den slags i hvert molekyle.

I 2 C2H6 er der 2 molekyler. Hvert molekyle har 2 C og 6 H. To molekyler giver dobbelt så mange: 4 C og 12 H.

  1. 4 H og 2 O
  2. 3 C og 6 O
  3. 4 H og 4 Cl
  4. 10 O
  5. 4 C og 12 H
  6. 6 H, 3 S og 12 O

Opgave 1.4.3: Er skemaet afstemt?

Tæl atomerne før og efter pilen, og afgør, om hvert reaktionsskema er afstemt.

  1. C + O2 → CO2
  2. H2 + Cl2 → HCl
  3. 2 Mg + O2 → 2 MgO
  4. N2 + O2 → NO
  5. 2 CO + O2 → 2 CO2

Lav et lille regnskab for hvert skema: Skriv hvert grundstof op, og tæl, hvor mange atomer der er før pilen og efter pilen.

I skema b er der 2 H og 2 Cl før pilen. Efter pilen er der kun 1 H og 1 Cl. I skema e er der 2 O i de to CO og 2 O i O2, altså 4 O før pilen.

  1. Afstemt. Der er 1 C og 2 O på begge sider.
  2. Ikke afstemt. Der er 2 H og 2 Cl før pilen, men kun 1 H og 1 Cl efter.
  3. Afstemt. Der er 2 Mg og 2 O på begge sider.
  4. Ikke afstemt. Der er 2 N og 2 O før pilen, men kun 1 N og 1 O efter.
  5. Afstemt. Der er 2 C og 4 O på begge sider.

Opgave 1.4.4: Afstem reaktionsskemaerne

Sæt koefficienter foran formlerne, så skemaerne bliver afstemt.

  1. H2 + Cl2 → HCl
  2. Mg + O2 → MgO
  3. Na + Cl2 → NaCl
  4. N2 + O2 → NO

Tæl atomerne før og efter pilen. Sæt en koefficient foran det stof, der mangler atomer, og tæl igen. Du må ikke ændre de små tal.

I skema b er der 2 O før pilen og 1 O efter. Sæt 2 foran MgO. Så er der 2 Mg efter pilen, og der skal også stå 2 foran Mg.

  1. H2 + Cl2 → 2 HCl. Tjek: 2 H og 2 Cl på begge sider.
  2. 2 Mg + O2 → 2 MgO. Tjek: 2 Mg og 2 O på begge sider.
  3. 2 Na + Cl2 → 2 NaCl. Tjek: 2 Na og 2 Cl på begge sider.
  4. N2 + O2 → 2 NO. Tjek: 2 N og 2 O på begge sider.

Opgave 1.4.5: Afstem lidt sværere reaktionsskemaer

  1. H2O2 → H2O + O2
  2. CO + O2 → CO2
  3. Al + O2 → Al2O3
  4. Fe + Cl2 → FeCl3

Gem det stof, der kun består af ét grundstof, til sidst. I skema c og d skal du finde et tal, som begge de små tal går op i.

I skema c er der 2 O før pilen og 3 O efter. Både 2 og 3 går op i 6. Sæt derfor 3 foran O2 og 2 foran Al2O3, så der er 6 O på begge sider. Tæl til sidst aluminium.

  1. 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Tjek: 4 H og 4 O på begge sider.
  2. 2 CO + O2 → 2 CO2. Tjek: 2 C og 4 O på begge sider.
  3. 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3. Tjek: 4 Al og 6 O på begge sider.
  4. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3. Tjek: 2 Fe og 6 Cl på begge sider.

Opgave 1.4.6: Afstem forbrændinger

Når et stof med carbon og hydrogen brænder, reagerer det med oxygen og bliver til carbondioxid og vand.

  1. CH4 + O2 → CO2 + H2O
  2. C2H4 + O2 → CO2 + H2O
  3. C5H12 + O2 → CO2 + H2O

Tag grundstofferne i denne rækkefølge: først carbon, så hydrogen og til sidst oxygen. Oxygen står alene i O2, så den koefficient er lettest at rette til sidst.

I skema c er der 5 C før pilen, så der skal stå 5 foran CO2. Der er 12 H før pilen, så der skal stå 6 foran H2O. Tæl så oxygenatomerne efter pilen: 10 i CO2 og 6 i H2O, i alt 16. Det kræver 8 O2.

  1. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Tjek: 1 C, 4 H og 4 O på begge sider.
  2. C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O. Tjek: 2 C, 4 H og 6 O på begge sider.
  3. C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O. Tjek: 5 C, 12 H og 16 O på begge sider.

Opgave 1.4.7: Find fejlen

Tre elever har afstemt hvert sit reaktionsskema. Alle tre har lavet en fejl. Forklar fejlen, og skriv det rigtige reaktionsskema.

  1. Hydrogen og oxygen bliver til vand: H2 + O2 → H2O2
  2. Magnesium og oxygen bliver til magnesiumoxid, MgO: Mg + O2 → MgO2
  3. Natrium og chlor bliver til natriumchlorid: 4 Na + 2 Cl2 → 4 NaCl

Læs afsnittene Det lille tal må ikke ændres og De mindste hele tal.

I skema a og b er der rettet i en formel, så der står et andet stof end det, der skal dannes. I skema c er der lige mange atomer på begge sider, men se, om alle koefficienterne kan deles med det samme tal.

  1. Eleven har ændret det lille tal i formlen for vand. H2O2 er hydrogenperoxid og ikke vand. Det rigtige skema er 2 H2 + O2 → 2 H2O.
  2. Eleven har ændret det lille tal i formlen for magnesiumoxid. Formlen skal være MgO. Det rigtige skema er 2 Mg + O2 → 2 MgO.
  3. Atomerne passer, men koefficienterne er ikke de mindste hele tal. De kan alle deles med 2. Det rigtige skema er 2 Na + Cl2 → 2 NaCl.

Opgave 1.4.8: Fra tegning til reaktionsskema

Før reaktionen er der to molekyler, som hver består af to oxygenatomer og to hydrogenatomer. Efter reaktionen er der to vandmolekyler og et molekyle af to oxygenatomer.

Tegningen viser en reaktion. De røde kugler er oxygenatomer, og de hvide kugler er hydrogenatomer.

  1. Skriv formlen for stoffet før reaktionen og for de to stoffer efter reaktionen.
  2. Skriv det afstemte reaktionsskema for reaktionen.
  3. Tegn selv reaktionen 2 CO + O2 → 2 CO2 med kugler før og efter. Tegn carbonatomer som sorte kugler.

Tæl atomerne i ét molekyle for at finde formlen. Tæl derefter, hvor mange molekyler der er af hver slags. Det tal er koefficienten.

Hvert molekyle før reaktionen har 2 H og 2 O, så formlen er H2O2. Til spørgsmål c: Tegn 2 molekyler CO og 1 molekyle O2 før pilen og 2 molekyler CO2 efter pilen.

  1. Før reaktionen: H2O2, som er hydrogenperoxid. Efter reaktionen: H2O og O2, altså vand og oxygen.
  2. 2 H2O2 → 2 H2O + O2
  3. Tegningen kan se sådan ud:

To molekyler carbonmonoxid og et oxygenmolekyle bliver til to molekyler carbondioxid. Der er 2 carbonatomer og 4 oxygenatomer både før og efter.

Opgave 1.4.9: Tilstandssymboler

  1. Hvad betyder de fire tilstandssymboler (s), (l), (g) og (aq)?
  2. Læs reaktionsskemaet 2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g) med ord, så tilstandsformerne kommer med.
  3. Fast carbon brænder i oxygen og bliver til carbondioxid, som er en gas. Skriv reaktionsskemaet med tilstandssymboler.
  4. Fast magnesium reagerer med oxygen fra luften og bliver til magnesiumoxid, MgO, som er et fast stof. Skriv det afstemte reaktionsskema med tilstandssymboler.

Se tabellen under Tilstandssymboler i afsnit 1.4. Symbolet står i en parentes lige efter formlen.

Oxygen i luften er en gas og skrives O2(g). Til spørgsmål d: Afstem først skemaet uden tilstandssymboler, og sæt dem på til sidst.

  1. Symbolet (s) er et fast stof, (l) er en væske, (g) er en gas, og (aq) betyder opløst i vand.
  2. To molekyler hydrogenperoxid opløst i vand bliver til to molekyler flydende vand og ét molekyle oxygen, som er en gas.
  3. C(s) + O2(g) → CO2(g)
  4. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

Opgaver med fødevaretema

Når dejen hæver, når druesaft bliver til vin, og når kroppen får energi fra maden, sker der kemiske reaktioner, som kan skrives som reaktionsskemaer.

Opgave 1.4.mad.1: Natron i kagen

Natron er stoffet NaHCO3. I den varme ovn bliver natron til tre nye stoffer:

NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

  1. Hvilket stof er reaktant, og hvilke stoffer er produkter?
  2. Afstem reaktionsskemaet.
  3. To af produkterne er gasser. Forklar, hvorfor det får kagen til at hæve.

Begynd med natrium. Der er 1 Na før pilen og 2 Na efter.

Sæt 2 foran NaHCO3, og tæl så H, C og O på begge sider.

  1. Reaktanten er NaHCO3. Produkterne er Na2CO3, H2O og CO2.
  2. 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g). Tjek: 2 Na, 2 H, 2 C og 6 O på begge sider.
  3. Gasserne fylder meget mere end det faste natron. De danner bobler i dejen, og boblerne får kagen til at hæve.

Opgave 1.4.mad.2: Gær laver sukker om til alkohol

Når gær laver vin af druesaft, bliver sukkerstoffet glucose, C6H12O6, til ethanol, C2H6O, og carbondioxid:

C6H12O6 → C2H6O + CO2

  1. Tæl atomerne før og efter pilen. Er skemaet afstemt?
  2. Afstem reaktionsskemaet.
  3. Hvilket af produkterne giver boblerne i mousserende vin?

Begynd med hydrogen. Det står kun i ét stof på hver side af pilen.

Der er 12 H før pilen og 6 H i hvert molekyle ethanol. Sæt 2 foran C2H6O, og tæl derefter carbon.

  1. Før pilen er der 6 C, 12 H og 6 O. Efter pilen er der 3 C, 6 H og 3 O. Skemaet er ikke afstemt.
  2. C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. Tjek: 6 C, 12 H og 6 O på begge sider.
  3. Carbondioxid, CO2, som er en gas.

Opgave 1.4.mad.3: Kroppen forbrænder sukker

Kroppen får energi ved at lade glucose, C6H12O6, reagere med oxygen. Produkterne er carbondioxid og vand, som vi ånder ud.

  1. Skriv reaktionsskemaet op med formler uden koefficienter.
  2. Afstem reaktionsskemaet.
  3. Hvor mange oxygenmolekyler bruger kroppen til ét glucosemolekyle?

Reaktanterne er glucose og oxygen, O2. Produkterne er carbondioxid, CO2, og vand, H2O. Afstem i rækkefølgen carbon, hydrogen og oxygen.

6 C kræver 6 CO2, og 12 H kræver 6 H2O. Efter pilen er der så 12 O i CO2 og 6 O i H2O, i alt 18 O. Husk, at glucose selv har 6 O med, når du finder koefficienten foran O2.

  1. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
  2. C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O. Tjek: 6 C, 12 H og 18 O på begge sider.
  3. 6 oxygenmolekyler.

Opgaver med sundhedstema

Når en kalktablet møder mavesyren, når håndsprit brænder, og når musklerne danner mælkesyre, sker der kemiske reaktioner. De kan alle skrives som reaktionsskemaer. Opgaverne træner det samme som opgave 1.4.1 til 1.4.9, men handler alle om sundhed og medicin. Baggrunden står på siden Tema: Sundhed og medicin.

Opgave 1.4.sundhed.1: Læs reaktionsskemaet for urinstof

Når kroppen nedbryder proteiner, dannes der ammoniak, NH3, som er giftig. Leveren laver derfor ammoniak og carbondioxid om til urinstof, CH4N2O, og vand. Urinstoffet forlader kroppen med urinen.

2 NH3 + CO2 → CH4N2O + H2O

  1. Hvilke stoffer er reaktanter?
  2. Hvilke stoffer er produkter?
  3. Hvad er koefficienten foran NH3, og hvad er koefficienten foran CO2?
  4. Skriv med ord, hvordan reaktionsskemaet læses.

Reaktanterne står før pilen, og produkterne står efter. Koefficienten er det store tal foran formlen.

Står der ikke noget tal foran en formel, er koefficienten 1. Sætning, du kan begynde med: “To ammoniakmolekyler og …”

  1. NH3 og CO2, altså ammoniak og carbondioxid.
  2. CH4N2O og H2O, altså urinstof og vand.
  3. Koefficienten foran NH3 er 2. Koefficienten foran CO2 er 1, fordi der ikke står noget tal.
  4. To ammoniakmolekyler og ét molekyle carbondioxid bliver til ét molekyle urinstof og ét vandmolekyle.

Opgave 1.4.sundhed.2: Tæl atomerne i lattergas og paracetamol

Hvor mange atomer af hver slags er der?

  1. 2 N2O (lattergas)
  2. 3 H2O2 (hydrogenperoxid, som kan rense et sår)
  3. 4 NaCl (salt i et saltvandsdrop)
  4. 2 C2H6O (ethanol i håndsprit)
  5. 3 CaCO3 (kalk i en kalktablet)
  6. 2 C8H9NO2 (paracetamol)

Gang koefficienten med det lille tal. Står der ikke noget lille tal efter et atom, er der ét af den slags i formlen.

I 2 C2H6O er der 2 molekyler. Hvert molekyle har 2 C, 6 H og 1 O. To molekyler giver dobbelt så mange: 4 C, 12 H og 2 O.

  1. 4 N og 2 O
  2. 6 H og 6 O
  3. 4 Na og 4 Cl
  4. 4 C, 12 H og 2 O
  5. 3 Ca, 3 C og 9 O
  6. 16 C, 18 H, 2 N og 4 O

Opgave 1.4.sundhed.3: Er skemaerne om mavesyre, lattergas og titan afstemt?

Mavesyre er stoffet HCl opløst i vand. Natron (NaHCO3), kalk (CaCO3) og magnesiumoxid (MgO) reagerer alle med mavesyre og bruges derfor i tabletter mod halsbrand.

Tæl atomerne før og efter pilen, og afgør, om hvert reaktionsskema er afstemt.

  1. Lattergas spaltes til nitrogen og oxygen: N2O → N2 + O2
  2. Natron reagerer med mavesyre: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
  3. Titan i en kunstig hofte får et beskyttende lag af titandioxid: Ti + O2 → TiO2
  4. En kalktablet reagerer med mavesyre: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
  5. Magnesiumoxid reagerer med mavesyre: MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Lav et lille regnskab for hvert skema: Skriv hvert grundstof op, og tæl, hvor mange atomer der er før pilen og efter pilen.

I skema a er der 2 N og 1 O før pilen. Efter pilen er der 2 N og 2 O. I skema b er der 1 H i NaHCO3 og 1 H i HCl, altså 2 H før pilen.

  1. Ikke afstemt. Der er 2 N og 1 O før pilen, men 2 N og 2 O efter.
  2. Afstemt. Der er 1 Na, 2 H, 1 C, 3 O og 1 Cl på begge sider.
  3. Afstemt. Der er 1 Ti og 2 O på begge sider.
  4. Ikke afstemt. Der er 1 H og 1 Cl før pilen, men 2 H og 2 Cl efter.
  5. Afstemt. Der er 1 Mg, 1 O, 2 H og 2 Cl på begge sider.

Opgave 1.4.sundhed.4: Afstem reaktionsskemaer fra krop og medicin

Sæt koefficienter foran formlerne, så skemaerne bliver afstemt.

  1. Musklerne laver glucose om til mælkesyre: C6H12O6 → C3H6O3
  2. Lattergas fremstilles af ammoniumnitrat, som varmes op: NH4NO3 → N2O + H2O
  3. Zink og oxygen bliver til zinkoxid, som bruges i zinksalve: Zn + O2 → ZnO
  4. En kalktablet reagerer med mavesyre: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Tæl atomerne før og efter pilen. Sæt en koefficient foran det stof, der mangler atomer, og tæl igen. Du må ikke ændre de små tal.

I skema c er der 2 O før pilen og 1 O efter. Sæt 2 foran ZnO. Så er der 2 Zn efter pilen, og der skal også stå 2 foran Zn. I skema d mangler der både H og Cl før pilen.

  1. C6H12O6 → 2 C3H6O3. Tjek: 6 C, 12 H og 6 O på begge sider.
  2. NH4NO3 → N2O + 2 H2O. Tjek: 2 N, 4 H og 3 O på begge sider.
  3. 2 Zn + O2 → 2 ZnO. Tjek: 2 Zn og 2 O på begge sider.
  4. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2. Tjek: 1 Ca, 1 C, 3 O, 2 H og 2 Cl på begge sider.

Opgave 1.4.sundhed.5: Afstem lidt sværere reaktionsskemaer om sundhed

Før et røntgenbillede af maven drikker patienten bariumsulfat, BaSO4, rørt ud i vand. Så kan maven ses på billedet. Et varmeplaster bliver varmt, fordi jernpulveret i plastret reagerer med oxygen fra luften.

  1. Lattergas spaltes til nitrogen og oxygen: N2O → N2 + O2
  2. Bariumsulfat til røntgenbilleder fremstilles: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
  3. Jernpulver i et varmeplaster reagerer med oxygen: Fe + O2 → Fe2O3
  4. Aluminiumchlorid til deodorant fremstilles: Al + Cl2 → AlCl3

Gem det stof, der kun består af ét grundstof, til sidst. I skema b er det kun natrium og chlor, der ikke passer. I skema c og d skal du finde et tal, som begge de små tal går op i.

I skema c er der 2 O før pilen og 3 O efter. Både 2 og 3 går op i 6. Sæt derfor 3 foran O2 og 2 foran Fe2O3, så der er 6 O på begge sider. Tæl til sidst jern.

  1. 2 N2O → 2 N2 + O2. Tjek: 4 N og 2 O på begge sider.
  2. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl. Tjek: 1 Ba, 2 Cl, 2 Na, 1 S og 4 O på begge sider.
  3. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Tjek: 4 Fe og 6 O på begge sider.
  4. 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3. Tjek: 2 Al og 6 Cl på begge sider.

Opgave 1.4.sundhed.6: Afstem forbrændinger af håndsprit, mælkesyre og ether

Når et stof med carbon, hydrogen og oxygen brænder, reagerer det med oxygen fra luften og bliver til carbondioxid og vand. Det samme sker, når kroppen forbrænder et stof. Ether blev i gamle dage brugt til bedøvelse.

  1. Ethanol i håndsprit brænder: C2H6O + O2 → CO2 + H2O
  2. Kroppen forbrænder mælkesyre: C3H6O3 + O2 → CO2 + H2O
  3. Bedøvelsesmidlet ether brænder: C4H10O + O2 → CO2 + H2O

Tag grundstofferne i denne rækkefølge: først carbon, så hydrogen og til sidst oxygen. Oxygen står alene i O2, så den koefficient er lettest at rette til sidst. Husk, at ethanol, mælkesyre og ether selv indeholder oxygen.

I skema c er der 4 C før pilen, så der skal stå 4 foran CO2. Der er 10 H før pilen, så der skal stå 5 foran H2O. Tæl så oxygenatomerne efter pilen: 8 i CO2 og 5 i H2O, i alt 13. Ether har selv 1 O med, så der mangler 12 O. Det kræver 6 O2.

  1. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Tjek: 2 C, 6 H og 7 O på begge sider.
  2. C3H6O3 + 3 O2 → 3 CO2 + 3 H2O. Tjek: 3 C, 6 H og 9 O på begge sider.
  3. C4H10O + 6 O2 → 4 CO2 + 5 H2O. Tjek: 4 C, 10 H og 13 O på begge sider.

Opgave 1.4.sundhed.7: Find fejlen i skemaerne for lattergas, zinkoxid og kalk

Tre elever har afstemt hvert sit reaktionsskema. Alle tre har lavet en fejl. Forklar fejlen, og skriv det rigtige reaktionsskema.

  1. Lattergas spaltes til nitrogen og oxygen: N2O → N2 + O
  2. Zink og oxygen bliver til zinkoxid, ZnO: Zn + O2 → ZnO2
  3. En kalktablet reagerer med mavesyre: 2 CaCO3 + 4 HCl → 2 CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2

Læs afsnittene Det lille tal må ikke ændres og De mindste hele tal.

I skema a og b er der rettet i en formel. Oxygen har formlen O2, og zinkoxid har formlen ZnO. I skema c er der lige mange atomer på begge sider, men se, om alle koefficienterne kan deles med det samme tal.

  1. Eleven har fjernet det lille tal i formlen for oxygen. Oxygen har formlen O2. Det rigtige skema er 2 N2O → 2 N2 + O2.
  2. Eleven har ændret det lille tal i formlen for zinkoxid. Formlen skal være ZnO. Det rigtige skema er 2 Zn + O2 → 2 ZnO.
  3. Atomerne passer, men koefficienterne er ikke de mindste hele tal. De kan alle deles med 2. Det rigtige skema er CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Opgave 1.4.sundhed.8: Fra molekyler til reaktionsskema

Før reaktionen er der ét molekyle med to carbonatomer, seks hydrogenatomer og ét oxygenatom samt tre molekyler med to oxygenatomer i hvert. Efter reaktionen er der to molekyler med ét carbonatom og to oxygenatomer og tre molekyler med to hydrogenatomer og ét oxygenatom.

Håndsprit kan brænde. Tegningen viser molekylerne før og efter den reaktion, der sker, når stoffet i håndsprit brænder. De sorte kugler er carbonatomer, de røde kugler er oxygenatomer, og de hvide kugler er hydrogenatomer.

  1. Skriv formlerne for de to stoffer før reaktionen og for de to stoffer efter reaktionen.
  2. Skriv det afstemte reaktionsskema for reaktionen.
  3. Tegn selv reaktionen 2 N2O → 2 N2 + O2, hvor lattergas spaltes, med kugler før og efter. Tegn nitrogenatomer som blå kugler og oxygenatomer som røde kugler.

Tæl atomerne i ét molekyle for at finde formlen. Tæl derefter, hvor mange molekyler der er af hver slags. Det tal er koefficienten.

Molekylet med 2 C, 6 H og 1 O har formlen C2H6O. Til spørgsmål c: Tegn 2 molekyler N2O før pilen og 2 molekyler N2 og 1 molekyle O2 efter pilen.

  1. Før reaktionen: C2H6O, som er ethanol, og O2, som er oxygen. Efter reaktionen: CO2 og H2O, altså carbondioxid og vand.
  2. C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
  3. Tegningen kan se sådan ud:

To molekyler lattergas, hver med to nitrogenatomer og ét oxygenatom, bliver til to nitrogenmolekyler og ét oxygenmolekyle. Der er 4 nitrogenatomer og 2 oxygenatomer både før og efter.

Opgave 1.4.sundhed.9: Tilstandssymboler på hospitalet og i maven

Natron reagerer med mavesyre i denne reaktion:

NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

  1. Skriv formlen med tilstandssymbol for hvert af de fire stoffer: titan i en kunstig hofte (Ti), oxygen i en iltflaske (O2), flydende vand (H2O) og salt, der er opløst i vandet i et drop (NaCl).
  2. Læs reaktionsskemaet for natron og mavesyre med ord, så tilstandsformerne kommer med.
  3. Fast titan reagerer med oxygen fra luften og bliver til titandioxid, TiO2, som er et fast stof. Skriv reaktionsskemaet med tilstandssymboler.
  4. En kalktablet er fast calciumcarbonat, CaCO3. Den reagerer med mavesyre, som er HCl opløst i vand. Produkterne er calciumchlorid, CaCl2, der er opløst i vand, samt flydende vand og gassen carbondioxid. Skriv det afstemte reaktionsskema med tilstandssymboler.

Se tabellen under Tilstandssymboler i afsnit 1.4. Symbolet står i en parentes lige efter formlen.

Oxygen i en iltflaske er en gas og skrives O2(g). Til spørgsmål d: Afstem først skemaet uden tilstandssymboler, som i opgave 1.4.sundhed.4, og sæt dem på til sidst.

  1. Ti(s), O2(g), H2O(l) og NaCl(aq).
  2. Fast natron og HCl opløst i vand bliver til natriumchlorid opløst i vand, flydende vand og carbondioxid, som er en gas.
  3. Ti(s) + O2(g) → TiO2(s)
  4. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)