Repetition af kapitel 2

Her er kapitel 2, Ioner og ionforbindelser, samlet på én side. Sæt flueben ved det, du kan. Er du i tvivl, så åbn Kort sagt, eller læs afsnittet igen. Nederst på siden er der en øveprøve uden hjælpemidler.

2.1 Ioner

Det skal du kunne

  • forklare, hvad en ion er
  • finde en ions ladning ud fra antallet af protoner og elektroner
  • bruge ædelgasreglen til at forklare, hvorfor natrium danner Na+ og chlor danner Cl−
  • forudsige ladningen på ioner af grundstoffer fra hovedgrupperne
  • En ion er et atom, der har afgivet eller optaget elektroner og derfor har en ladning. Ladningen er antallet af protoner minus antallet af elektroner.
  • Metaller afgiver elektroner og bliver til positive ioner, mens ikke-metaller optager elektroner og bliver til negative ioner.
  • Ionerne får 8 elektroner i yderste skal ligesom ædelgasserne.
  • I hovedgruppe 1, 2 og 3 er ladningen +, 2+ og 3+. I hovedgruppe 5, 6 og 7 er den 3−, 2− og −.
  • Metaller fra undergrupperne kan danne flere forskellige ioner, for eksempel Fe2+ og Fe3+.

Læs afsnit 2.1 · Opgaver til 2.1

2.2 Ioners navne

Det skal du kunne

  • skelne mellem et grundstof og dets ion
  • navngive positive ioner af metaller fra hovedgrupperne og undergrupperne
  • navngive negative ioner med endelsen -id
  • kende de seks vigtigste sammensatte ioner med formel og navn
  • Et grundstof og dets ion er to forskellige ting med hver sit navn.
  • Positive ioner hedder grundstoffets navn + ion, for eksempel natriumion.
  • For metaller fra undergrupperne skrives ladningen med i navnet som et romertal, for eksempel jern(III)ion.
  • Negative ioners navne ender på -id, for eksempel chlorid, oxid og sulfid.
  • En sammensat ion er en gruppe af atomer med en fælles ladning, for eksempel sulfat, SO42−.

Læs afsnit 2.2 · Opgaver til 2.2

2.3 Ionforbindelser

Det skal du kunne

  • forklare, hvad en ionbinding og et iongitter er
  • skrive formlen for en ionforbindelse, så den er elektrisk neutral
  • navngive en ionforbindelse
  • skrive formel og navn for en ionforbindelse med en sammensat ion og bruge parentes i formler
  • En ionbinding er tiltrækningen mellem positive og negative ioner.
  • Ionerne sidder i et iongitter, og formlen viser forholdet mellem ionerne.
  • En ionforbindelse er neutral, og derfor vælges antallet af ioner, så ladningerne går lige op.
  • I formlen står den positive ion først, og ladningerne udelades. Navnet er den positive ions navn fulgt af den negative ions navn.
  • En sammensat ion regnes som én ion i formlen og i navnet. Er der flere af den i formlen, sættes den i parentes.

Læs afsnit 2.3 · Opgaver til 2.3

2.4 Fældningsreaktioner

Det skal du kunne

  • forklare, hvad et bundfald og en fældningsreaktion er
  • bruge fældningstabellen til at afgøre, om to ioner danner bundfald
  • finde formlen for bundfaldet
  • skrive reaktionsskemaet og ionskemaet for en fældningsreaktion
  • Et tungtopløseligt salt kan næsten ikke opløses i vand. Fældningstabellen viser, hvilke salte der er tungtopløselige.
  • Når to opløsninger blandes, og to af ionerne danner et tungtopløseligt salt, kommer der et bundfald. Det kaldes en fældningsreaktion.
  • Bundfaldets formel findes ved at lade ladningerne give 0 tilsammen.
  • Reaktionen kan skrives med hele saltene, men ionskemaet viser kun de ioner, der danner bundfaldet. Tilskuerionerne er ikke med.
  • Opløste ioner får (aq), og bundfaldet får (s).

Læs afsnit 2.4 · Opgaver til 2.4

Øveprøve uden hjælpemidler

Sådan kan en prøve i kapitel 2 se ud. Du må ikke bruge bog, noter eller computer, og du må heller ikke slå op i det periodiske system. De hovedgrupper og det stykke af fældningstabellen, du skal bruge, står i spørgsmålene. Sæt 30 minutter af, og skriv dine svar på papir, før du åbner facit. Mærkaten ved hvert spørgsmål viser, hvilket afsnit du skal læse igen, hvis du går i stå.

  1. Hvad er en ion? afsnit 2.1

    1. Hvad er en ion?
    2. En magnesiumion har 12 protoner og 10 elektroner. Hvilken ladning har ionen? Skriv ionens formel.
    3. Chlor har atomnummer 17. Hvor mange protoner og hvor mange elektroner har ionen Cl−?

  2. Fra hovedgruppe til ion afsnit 2.1

    1. Skriv formlen for den ion, hvert grundstof danner: kalium (hovedgruppe 1), calcium (hovedgruppe 2), svovl (hovedgruppe 6) og brom (hovedgruppe 7).
    2. Natrium har elektronstrukturen (2, 8, 1). Forklar med ædelgasreglen, hvorfor natrium danner ionen Na+.

  3. Ioners navne afsnit 2.2

    1. Skriv navnet på hver ion: K+, Mg2+, Fe3+, Cl−, O2− og S2−.
    2. Skriv formlen for en kobber(II)ion og for nitrid.
    3. Hvorfor står der et romertal i navnet jern(II)ion, men ikke i navnet natriumion?

  4. Ionbinding og iongitter afsnit 2.3

    1. Hvad er en ionbinding?
    2. Køkkensalt har formlen NaCl. Hvad fortæller formlen om iongitteret?

  5. Formler for ionforbindelser afsnit 2.3

    Skriv formlen for hver ionforbindelse.

    1. kaliumbromid
    2. magnesiumchlorid
    3. natriumoxid
    4. natriumsulfat
    5. calciumhydroxid

  6. Navne på ionforbindelser afsnit 2.3

    Skriv navnet på hver ionforbindelse: CaO, K2S, FeCl2, NaNO3 og CaCO3.

  7. En fældningsreaktion afsnit 2.4

    En opløsning af kobber(II)sulfat, CuSO4, hældes sammen med en opløsning af natriumhydroxid, NaOH. Her er et stykke af fældningstabellen:

    NO3− Cl− OH− SO42−
    Na+ L L L L
    Cu2+ L L T L
    1. Hvilke fire ioner er der i de to opløsninger?
    2. Hvilke to ioner danner et bundfald?
    3. Skriv bundfaldets formel.
    4. Skriv ionskemaet for fældningsreaktionen med (aq) og (s).
    5. Hvad kaldes de ioner, der ikke er med i bundfaldet?

  1. Hvad er en ion?

    1. En ion er et atom, der har afgivet eller optaget elektroner og derfor har en ladning.
    2. Ladningen er +2, fordi der er 2 protoner flere, end der er elektroner. Formlen er Mg2+.
    3. 17 protoner og 18 elektroner. Ionen har optaget én elektron.

  2. Fra hovedgruppe til ion

    1. K+, Ca2+, S2− og Br−.
    2. Natrium har én elektron i yderste skal. Afgiver natrium den, er 2. skal med sine 8 elektroner den yderste, og så er ædelgasreglen opfyldt. Ionen har 11 protoner og 10 elektroner og dermed ladningen +1.

  3. Ioners navne

    1. Kaliumion, magnesiumion, jern(III)ion, chlorid, oxid og sulfid.
    2. Cu2+ og N3−.
    3. Jern er et metal fra undergrupperne og kan danne både Fe2+ og Fe3+, så ladningen skal stå i navnet. Natrium danner kun én slags ion, Na+.

  4. Ionbinding og iongitter

    1. En ionbinding er tiltrækningen mellem positive og negative ioner.
    2. Formlen viser forholdet mellem ionerne i gitteret: én natriumion for hver chloridion. Der findes ikke små molekyler af NaCl.

  5. Formler for ionforbindelser

    1. KBr
    2. MgCl2
    3. Na2O
    4. Na2SO4
    5. Ca(OH)2

  6. Navne på ionforbindelser

    Calciumoxid, kaliumsulfid, jern(II)chlorid, natriumnitrat og calciumcarbonat.

  7. En fældningsreaktion

    1. Cu2+ og SO42− fra kobber(II)sulfat og Na+ og OH− fra natriumhydroxid.
    2. Cu2+ og OH−. Der står T i tabellen, hvor de to mødes.
    3. Cu(OH)2. Der skal to OH− til at opveje ladningen +2 fra én Cu2+.
    4. Cu2+(aq) + 2 OH−(aq) → Cu(OH)2(s)
    5. Tilskuerioner. Her er det Na+ og SO42−.