Bilag B: Ioner og deres navne
Her står de ioner, bogen bruger, med formel og navn. Reglerne for navnene er forklaret i afsnit 2.2 og afsnit 2.3.
Positive ioner af metaller fra hovedgrupperne
Navnet er grundstoffets navn efterfulgt af ordet ion. Ladningen er den samme som hovedgruppens nummer.
| Ion | Navn | Hovedgruppe |
|---|---|---|
| Li+ | lithiumion | 1 |
| Na+ | natriumion | 1 |
| K+ | kaliumion | 1 |
| Mg2+ | magnesiumion | 2 |
| Ca2+ | calciumion | 2 |
| Ba2+ | bariumion | 2 |
| Al3+ | aluminiumion | 3 |
Hydrogen står også i hovedgruppe 1, men er et ikke-metal. Hydrogenionen, H+, kaldes en hydron. Den er forklaret i afsnit 7.1.
Positive ioner med romertal
Nogle metaller kan danne flere forskellige ioner. Ladningen står derfor i navnet som et romertal i en parentes.
| Ion | Navn | Udtales |
|---|---|---|
| Fe2+ | jern(II)ion | jern-to-ion |
| Fe3+ | jern(III)ion | jern-tre-ion |
| Cu+ | kobber(I)ion | kobber-et-ion |
| Cu2+ | kobber(II)ion | kobber-to-ion |
| Ag+ | sølv(I)ion | sølv-et-ion |
| Zn2+ | zink(II)ion | zink-to-ion |
| Mn2+ | mangan(II)ion | mangan-to-ion |
| Pb2+ | bly(II)ion | bly-to-ion |
Jern, kobber, sølv, zink og mangan står i undergrupperne. Bly står i hovedgruppe 4, men bly kan også danne flere forskellige ioner. Derfor har blyionen også et romertal i navnet.
Negative ioner af ét grundstof
Navnet ender på -id. Ionen har lige så mange negative ladninger, som atomet mangler elektroner i at have 8 i yderste skal.
| Ion | Navn | Grundstof | Hovedgruppe |
|---|---|---|---|
| F− | fluorid | fluor | 7 |
| Cl− | chlorid | chlor | 7 |
| Br− | bromid | brom | 7 |
| I− | iodid | iod | 7 |
| O2− | oxid | oxygen | 6 |
| S2− | sulfid | svovl | 6 |
| N3− | nitrid | nitrogen | 5 |
| P3− | phosphid | phosphor | 5 |
Sammensatte ioner
En sammensat ion består af flere atomer, der er bundet sammen og tilsammen har en ladning. De seks øverste ioner i tabellen bruges så ofte, at det kan betale sig at lære dem udenad.
| Ion | Navn | Eksempel |
|---|---|---|
| OH− | hydroxid | NaOH, natriumhydroxid |
| NO3− | nitrat | Ca(NO3)2, calciumnitrat |
| CO32− | carbonat | CaCO3, calciumcarbonat (kalk) |
| SO42− | sulfat | Na2SO4, natriumsulfat |
| PO43− | phosphat | Na3PO4, natriumphosphat |
| NH4+ | ammonium | NH4Cl, ammoniumchlorid |
| HCO3− | hydrogencarbonat | NaHCO3, natriumhydrogencarbonat (natron) |
| CH3COO− | acetat | dannes, når eddikesyre afgiver en hydron (afsnit 7.2) |
| H3O+ | oxonium | dannes, når en syre afgiver en hydron til vand (afsnit 7.1) |
| MnO4− | permanganat | KMnO4, kaliumpermanganat (afsnit 8.4) |
| SO32− | sulfit | reagerer med permanganat i afsnit 8.4 |