Opgaver til 2.4

Opgaverne hører til afsnit 2.4 Fældningsreaktioner. Prøv selv, før du åbner hjælpen under opgaven. Du får brug for fældningstabellen i de fleste opgaver.

Opgave 2.4.1: De vigtigste ord

  1. Hvad er et bundfald?
  2. Hvad vil det sige, at et salt er tungtopløseligt?
  3. Hvad er en tilskuerion?
  4. Hvad betyder (aq) og (s) efter en formel?

Læs afsnittene Let- og tungtopløselige salte og Når to opløsninger blandes i afsnit 2.4.

En tilskuer ser på, men deltager ikke. Bogstaverne aq kommer af det latinske ord for vand.

  1. Et fast stof, der dannes, når to opløsninger bliver blandet.
  2. Det kan næsten ikke opløses i vand.
  3. En ion, der bliver i opløsningen og ikke er med i bundfaldet.
  4. (aq) betyder, at stoffet er opløst i vand. (s) betyder, at stoffet er fast.

Opgave 2.4.2: Slå op i tabellen

Afgør med fældningstabellen, om hvert salt er letopløseligt eller tungtopløseligt.

  1. NaCl
  2. AgCl
  3. BaSO4
  4. KNO3
  5. CaCO3
  6. PbI2

Find først de to ioner, saltet består af. AgCl består af Ag+ og Cl−.

Find den positive ion i venstre side af tabellen og den negative ion øverst. L betyder letopløseligt, og T betyder tungtopløseligt.

  1. Letopløseligt
  2. Tungtopløseligt
  3. Tungtopløseligt
  4. Letopløseligt
  5. Tungtopløseligt
  6. Tungtopløseligt

Opgave 2.4.3: Ionerne i opløsningen

Skriv, hvilke ioner hver opløsning indeholder, og hvor mange der er af hver i én formelenhed.

  1. AgNO3(aq)
  2. BaCl2(aq)
  3. Na2SO4(aq)
  4. K3PO4(aq)

Del formlen i den positive og den negative ion. De sammensatte ioner NO3−, SO42− og PO43− bliver ikke delt.

Det lille tal efter en ion fortæller, hvor mange der er af den. I BaCl2 er der én Ba2+ og to Cl−.

  1. 1 Ag+ og 1 NO3−
  2. 1 Ba2+ og 2 Cl−
  3. 2 Na+ og 1 SO42−
  4. 3 K+ og 1 PO43−

Opgave 2.4.4: Kommer der bundfald?

To opløsninger blandes. Find de to nye par af ioner, og afgør, om der kommer bundfald.

  1. AgNO3(aq) og NaCl(aq)
  2. NaCl(aq) og KNO3(aq)
  3. BaCl2(aq) og Na2SO4(aq)
  4. CaCl2(aq) og Na2CO3(aq)

Skriv de fire ioner op. Sæt den positive ion fra den ene opløsning sammen med den negative ion fra den anden.

I spørgsmål a er de nye par Ag+ med Cl− og Na+ med NO3−. Slå begge par op i fældningstabellen.

  1. Ja. Ag+ og Cl− er tungtopløselige og danner bundfald.
  2. Nej. Begge nye par er letopløselige.
  3. Ja. Ba2+ og SO42− er tungtopløselige og danner bundfald.
  4. Ja. Ca2+ og CO32− er tungtopløselige og danner bundfald.

Opgave 2.4.5: Bundfaldets formel

Find formlen for det bundfald, de to ioner danner.

  1. Ag+ og Cl−
  2. Ba2+ og SO42−
  3. Pb2+ og Cl−
  4. Ag+ og CO32−

Ladningerne skal give 0 tilsammen, som du lærte i afsnit 2.3.

Pb2+ har ladningen +2, og Cl− har ladningen −1. Der skal derfor to Cl− til én Pb2+.

  1. AgCl
  2. BaSO4
  3. PbCl2
  4. Ag2CO3

Opgave 2.4.6: Sølvnitrat og natriumchlorid

En opløsning af sølvnitrat, AgNO3, blandes med en opløsning af natriumchlorid, NaCl.

  1. Trin 1: Hvilke ioner er der i de to opløsninger?
  2. Trin 2: Hvilket par danner bundfaldet?
  3. Trin 3: Hvad er bundfaldets formel?
  4. Trin 4: Skriv ionskemaet.
  5. Hvilke ioner er tilskuerioner?

Følg de fire trin i eksemplet med bly(II)nitrat og kaliumiodid i afsnit 2.4.

Begge ioner i bundfaldet har ladningen 1, så der skal én af hver. Der skal derfor ikke stå tal foran ionerne i ionskemaet.

  1. Ag+ og NO3− i den ene og Na+ og Cl− i den anden
  2. Ag+ og Cl−
  3. AgCl
  4. Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
  5. Na+ og NO3−

Opgave 2.4.7: Når der skal tal foran

Skriv ionskemaet for hver fældningsreaktion.

  1. Pb(NO3)2(aq) blandes med NaCl(aq).
  2. AgNO3(aq) blandes med Na2CO3(aq).
  3. CaCl2(aq) blandes med K3PO4(aq).

Find først bundfaldets formel. Tallene i formlen fortæller, hvor mange der skal være af hver ion i ionskemaet.

I spørgsmål a er bundfaldet PbCl2. Der skal derfor 2 foran Cl−. I spørgsmål c skal ladningerne fra Ca2+ og PO43− begge give 6.

  1. Pb2+(aq) + 2 Cl−(aq) → PbCl2(s)
  2. 2 Ag+(aq) + CO32−(aq) → Ag2CO3(s)
  3. 3 Ca2+(aq) + 2 PO43−(aq) → Ca3(PO4)2(s)

Opgave 2.4.8: Find fejlen

Hvert ionskema indeholder en fejl. Find fejlen, og skriv det rigtige ionskema.

  1. Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(aq)
  2. Pb2+(aq) + I−(aq) → PbI2(s)
  3. Ba2+(aq) + 2 Cl−(aq) + 2 Na+(aq) + SO42−(aq) → BaSO4(s)

Tjek tre ting: tilstandsformen for bundfaldet, tallene foran ionerne, og om der står tilskuerioner i skemaet.

Et bundfald er et fast stof. I PbI2 er der to iodidioner. Ioner, der ikke er med i bundfaldet, skal ikke stå i ionskemaet.

  1. Bundfaldet er fast og skal have (s): Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)
  2. Der mangler 2 foran I−: Pb2+(aq) + 2 I−(aq) → PbI2(s)
  3. Cl− og Na+ er tilskuerioner og skal ikke med: Ba2+(aq) + SO42−(aq) → BaSO4(s)

Opgaver med fødevaretema

Fældningsreaktioner giver kalk i elkedlen, og de bruges til at måle, hvor meget salt der er i maden.

Opgave 2.4.mad.1: Kalk i elkedlen

Vand fra hanen indeholder calciumioner, Ca2+. Når vandet koges, dannes der carbonationer, CO32−, i vandet.

  1. Slå de to ioner op i fældningstabellen. Danner de et tungtopløseligt salt?
  2. Hvad er formlen for det hvide lag i bunden af elkedlen?
  3. Skriv ionskemaet.

Find Ca2+ i venstre side af tabellen og CO32− øverst.

Begge ioner har ladningen 2, så der skal én af hver i formlen.

  1. Ja, der står T i tabellen.
  2. CaCO3
  3. Ca2+(aq) + CO32−(aq) → CaCO3(s)

Opgave 2.4.mad.2: Salt i bouillon

Man kan vise, at der er salt, NaCl, i en bouillon, ved at dryppe sølvnitrat, AgNO3, i. Så bliver væsken hvid og uklar.

  1. Hvilke ioner er der i bouillonen fra saltet, og hvilke er der i sølvnitrat?
  2. Hvilke to ioner danner det hvide bundfald?
  3. Skriv ionskemaet.

Saltet består af Na+ og Cl−. Sølvnitrat består af Ag+ og NO3−.

Slå de to nye par op i fældningstabellen. Salte med Na+ og NO3− er altid letopløselige.

  1. Na+ og Cl− fra saltet og Ag+ og NO3− fra sølvnitrat
  2. Ag+ og Cl−
  3. Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)

Opgave 2.4.mad.3: Spinat og calcium

Spinat indeholder oxalationer, C2O42−. Sammen med calciumioner, Ca2+, fra mælk danner de det tungtopløselige salt calciumoxalat.

  1. Hvad er formlen for calciumoxalat?
  2. Skriv ionskemaet.
  3. Calciumionerne i bundfaldet kan kroppen ikke optage. Forklar hvorfor.

Calciumionen har ladningen +2, og oxalationen har ladningen −2.

Til spørgsmål c: Kroppen optager kun ioner, der er opløst. Tænk over, hvad der er sket med calciumionerne i bundfaldet.

  1. CaC2O4
  2. Ca2+(aq) + C2O42−(aq) → CaC2O4(s)
  3. Ionerne sidder fast i et tungtopløseligt salt. De er ikke opløst og kan derfor ikke optages.

Opgaver med klimatema

Fældningsreaktioner bruges til at rense spildevand og røg, før de slipper ud i naturen. Opgaverne træner det samme som opgave 2.4.1 til 2.4.8, men handler alle om miljø. Baggrunden står på siden Tema: Klima.

Opgave 2.4.klima.1: Fældning på rensningsanlægget

På et rensningsanlæg bliver fosfat fjernet fra spildevandet ved en fældningsreaktion.

  1. Hvad kaldes det faste stof, der dannes ved en fældningsreaktion?
  2. Hvorfor skal det salt, der dannes, være tungtopløseligt?
  3. Hvad kaldes de ioner, der bliver tilbage i vandet?
  4. Hvilket bogstav i parentes skrives efter formlen for bundfaldet?

Læs afsnittet Når to opløsninger blandes i afsnit 2.4.

Kun et fast stof kan synke til bunds og blive fjernet. Et letopløseligt salt ville blive i vandet som ioner.

  1. Et bundfald
  2. Et tungtopløseligt salt bliver til et fast stof, som kan synke til bunds og fjernes. Et letopløseligt salt ville blive i vandet.
  3. Tilskuerioner

Opgave 2.4.klima.2: Salte i miljøet

Afgør med fældningstabellen, om hvert salt er letopløseligt eller tungtopløseligt.

  1. Kalk, CaCO3
  2. Gips, CaSO4
  3. Jern(III)phosphat, FePO4
  4. Natriumnitrat, NaNO3, fra gødning
  5. Kobber(II)hydroxid, Cu(OH)2
  6. Ammoniumsulfat, (NH4)2SO4, fra gødning

Find først de to ioner, saltet består af. Gips består af Ca2+ og SO42−.

Find den positive ion i venstre side af tabellen og den negative ion øverst. Alle salte med Na+ og NO3− er letopløselige.

  1. Tungtopløseligt
  2. Tungtopløseligt
  3. Tungtopløseligt
  4. Letopløseligt
  5. Tungtopløseligt
  6. Letopløseligt

Opgave 2.4.klima.3: Ionerne i rensningsanlæggets opløsninger

Skriv, hvilke ioner hver opløsning indeholder, og hvor mange der er af hver i én formelenhed.

  1. FeCl3(aq)
  2. NaOH(aq)
  3. Na3PO4(aq)
  4. CuSO4(aq)

Del formlen i den positive og den negative ion. De sammensatte ioner OH−, SO42− og PO43− bliver ikke delt.

Det lille tal efter en ion fortæller, hvor mange der er af den. I FeCl3 er der én Fe3+ og tre Cl−.

  1. 1 Fe3+ og 3 Cl−
  2. 1 Na+ og 1 OH−
  3. 3 Na+ og 1 PO43−
  4. 1 Cu2+ og 1 SO42−

Opgave 2.4.klima.4: Kommer der bundfald i spildevandet?

To opløsninger blandes. Find de to nye par af ioner, og afgør, om der kommer bundfald.

  1. FeCl3(aq) og Na3PO4(aq)
  2. CuSO4(aq) og NaOH(aq)
  3. NH4NO3(aq) og NaCl(aq)
  4. CaCl2(aq) og Na2SO4(aq)

Skriv de fire ioner op. Sæt den positive ion fra den ene opløsning sammen med den negative ion fra den anden.

I spørgsmål a er de nye par Fe3+ med PO43− og Na+ med Cl−. Slå begge par op i fældningstabellen.

  1. Ja. Fe3+ og PO43− er tungtopløselige og danner bundfald.
  2. Ja. Cu2+ og OH− er tungtopløselige og danner bundfald.
  3. Nej. Begge nye par er letopløselige.
  4. Ja. Ca2+ og SO42− er tungtopløselige og danner bundfald.

Opgave 2.4.klima.5: Formlen for bundfaldet i renset vand

Find formlen for det bundfald, de to ioner danner.

  1. Fe3+ og PO43−
  2. Cu2+ og OH−
  3. Ca2+ og SO42−
  4. Al3+ og OH−

Ladningerne skal give 0 tilsammen, som du lærte i afsnit 2.3.

Cu2+ har ladningen +2, og OH− har ladningen −1. Der skal derfor to OH− til én Cu2+. Når der er flere af en sammensat ion, sættes den i parentes.

  1. FePO4
  2. Cu(OH)2
  3. CaSO4
  4. Al(OH)3

Opgave 2.4.klima.6: Fosfat fjernes fra spildevand

Fosfat i spildevand får alger til at vokse i søer og fjorde. På rensningsanlægget tilsættes jern(III)chlorid, FeCl3, til vandet, som indeholder natriumphosphat, Na3PO4.

  1. Trin 1: Hvilke ioner er der i de to opløsninger?
  2. Trin 2: Hvilket par danner bundfaldet?
  3. Trin 3: Hvad er bundfaldets formel?
  4. Trin 4: Skriv ionskemaet.
  5. Hvilke ioner er tilskuerioner?

Følg de fire trin i eksemplet med bly(II)nitrat og kaliumiodid i afsnit 2.4.

Begge ioner i bundfaldet har ladningen 3, så der skal én af hver. Der skal derfor ikke stå tal foran ionerne i ionskemaet.

  1. Fe3+ og Cl− i den ene og Na+ og PO43− i den anden
  2. Fe3+ og PO43−
  3. FePO4
  4. Fe3+(aq) + PO43−(aq) → FePO4(s)
  5. Na+ og Cl−

Opgave 2.4.klima.7: Tungmetaller fældes

Spildevand fra industrien kan indeholde ioner af metaller, som er giftige i naturen. De kan fjernes ved fældning. Skriv ionskemaet for hver fældningsreaktion.

  1. CuSO4(aq) blandes med NaOH(aq).
  2. AlCl3(aq) blandes med NaOH(aq).
  3. MgCl2(aq) blandes med Na3PO4(aq).

Find først bundfaldets formel. Tallene i formlen fortæller, hvor mange der skal være af hver ion i ionskemaet.

I spørgsmål a er bundfaldet Cu(OH)2. Der skal derfor 2 foran OH−. I spørgsmål c skal ladningerne fra Mg2+ og PO43− begge give 6.

  1. Cu2+(aq) + 2 OH−(aq) → Cu(OH)2(s)
  2. Al3+(aq) + 3 OH−(aq) → Al(OH)3(s)
  3. 3 Mg2+(aq) + 2 PO43−(aq) → Mg3(PO4)2(s)

Opgave 2.4.klima.8: Find fejlen i miljørapporten

Hvert ionskema indeholder en fejl. Find fejlen, og skriv det rigtige ionskema.

  1. Ca2+(aq) + CO32−(aq) → CaCO3(aq)
  2. Cu2+(aq) + OH−(aq) → Cu(OH)2(s)
  3. Fe3+(aq) + 3 Cl−(aq) + 3 Na+(aq) + PO43−(aq) → FePO4(s)

Tjek tre ting: tilstandsformen for bundfaldet, tallene foran ionerne, og om der står tilskuerioner i skemaet.

Et bundfald er et fast stof. I Cu(OH)2 er der to hydroxidioner. Ioner, der ikke er med i bundfaldet, skal ikke stå i ionskemaet.

  1. Bundfaldet er fast og skal have (s): Ca2+(aq) + CO32−(aq) → CaCO3(s)
  2. Der mangler 2 foran OH−: Cu2+(aq) + 2 OH−(aq) → Cu(OH)2(s)
  3. Cl− og Na+ er tilskuerioner og skal ikke med: Fe3+(aq) + PO43−(aq) → FePO4(s)