Her står fagordene fra kapitel 7, Syrer og baser , i den rækkefølge, de kommer i afsnittene. Tryk på et fagord for at komme hen til det sted i bogen, hvor det bliver forklaret.
7.1 Syrer og baser
hydron Partiklen H+ , som flytter fra en syre til en base. Den er en enkelt proton uden nogen elektron.
syre Stof, der kan afgive en hydron. Hydrogenchlorid, HCl, er et eksempel.
base Stof, der kan optage en hydron. Ammoniak, NH3 , er et eksempel.
oxoniumion Partiklen H3 O+ . Den dannes, når et vandmolekyle optager en hydron.
hydroxidion Partiklen OH− . Den er tilbage, når et vandmolekyle har afgivet H+ til en base.
syre/base-reaktion En hydron flytter fra ét stof til et andet. Det ene stof afgiver den, og det andet optager den.
korresponderende syre/base-par To stoffer, hvis formler er ens bortset fra én hydron, for eksempel NH4 + og NH3 . Det ene bliver til det andet ved at afgive hydronen.
amfolyt Stof, der både kan afgive og optage en hydron. Vand er et eksempel.
7.2 Stærke og svage syrer
stærk syre Stof, der afgiver alle sine hydroner, når det kommer i vand, for eksempel HCl. Reaktionen skrives med en enkelt pil.
svag syre Stof, der kun afgiver få af sine hydroner i vand, for eksempel CH3 COOH. Reaktionen skrives med en dobbeltpil.
stærk base Stof, der optager en hydron, så snart det møder en syre. Hydroxidionen er et eksempel.
svag base Stof, hvor kun få af molekylerne har optaget en hydron i vand. Ammoniak er et eksempel.
neutralisation Reaktion mellem en syre og en base. Oxoniumioner og hydroxidioner bliver til vand.
7.3 pH-skalaen
sur Siges om en opløsning, der har flere oxoniumioner end hydroxidioner. Den har pH under 7.
neutral Siges om en opløsning med lige mange oxoniumioner og hydroxidioner. Den har pH 7.
basisk Siges om en opløsning, der har flere hydroxidioner end oxoniumioner. Den har pH over 7.
pH Tal, der fortæller, hvor høj koncentrationen af oxoniumioner er. Jo flere oxoniumioner, jo lavere er tallet.
syre/base-indikator Farvestof, der har én farve i en sur opløsning og en anden farve i en basisk.
lakmus Indikator, der er rød i en sur opløsning og blå i en basisk.
bromthymolblåt Indikator, der er gul i en sur opløsning, grøn omkring pH 7 og blå i en basisk. Den kaldes ofte BTB.
phenolphthalein Indikator, der er farveløs i sure og neutrale opløsninger og lyserød i basiske. Den bruges til titreringer.
pH-meter Apparat, der måler, hvor sur eller basisk en opløsning er. Det har en elektrode, som holdes ned i opløsningen.
7.4 pH-beregninger
vands ionprodukt Koncentrationerne af H3 O+ og OH− ganget med hinanden. Det giver altid 1,0 · 10−14 M2 ved 25 °C.
7.5 Syre/base-titrering
ækvivalenspunkt Det sted i en titrering, hvor der er tilsat lige så mange mol hydroxid, som der var syre. Her springer pH flere enheder.
omslag Det øjeblik, hvor én dråbe mere gør opløsningen svagt lyserød, og farven bliver der. Så lukkes hanen.
titrerkurve Graf, der viser pH som funktion af det volumen, der er tilsat fra buretten.