Repetition af kapitel 1

Her er kapitel 1, Kemi og atomet, samlet på én side. Sæt flueben ved det, du kan. Er du i tvivl, så åbn Kort sagt, eller læs afsnittet igen. Nederst på siden er der en øveprøve uden hjælpemidler.

1.1 Hvad er kemi?

Det skal du kunne

  • forklare forskellen på makroniveau og mikroniveau
  • afgøre, om et stof er et grundstof eller en kemisk forbindelse
  • finde metaller og ikke-metaller i det periodiske system
  • læse en kemisk formel som H2O
  • Makroniveauet er det, vi kan se og måle, mens mikroniveauet er atomer og molekyler.
  • Et grundstof består af én slags atomer, og en kemisk forbindelse består af flere slags.
  • Metallerne står til venstre for trappen i det periodiske system, og ikke-metallerne står til højre.
  • En formel som H2O viser, hvilke atomer der er i stoffet, og hvor mange der er af hver.
  • Molekyler består af ikke-metaller, mens ionforbindelser består af et metal og et ikke-metal.

Læs afsnit 1.1 · Opgaver til 1.1

1.2 Atomet

Det skal du kunne

  • beskrive atomets opbygning med kerne, protoner, neutroner og elektroner
  • bruge atomnummeret til at finde antallet af protoner og elektroner
  • forklare, hvorfor et atom er elektrisk neutralt
  • forklare, hvad isotoper er
  • Atomet har en kerne med protoner (+) og neutroner (uden ladning). Uden om kernen er elektronerne (−).
  • Atomnummeret er antallet af protoner, og det afgør, hvilket grundstof atomet er.
  • Et atom er neutralt, fordi det har lige mange protoner og elektroner.
  • Isotoper er atomer af samme grundstof med forskelligt antal neutroner.

Læs afsnit 1.2 · Opgaver til 1.2

1.3 Elektronskaller og det periodiske system

Det skal du kunne

  • fordele et atoms elektroner i skaller og skrive elektronstrukturen, for eksempel (2, 8, 7)
  • tegne et atom efter skalmodellen
  • aflæse antallet af skaller og antallet af elektroner i yderste skal i det periodiske system
  • forklare ædelgasreglen
  • Elektronerne er fordelt i skaller. Der er plads til 2 i 1. skal og 8 i 2. skal, og der kan højst være 8 i den yderste skal.
  • Elektronstrukturen skrives i en parentes, for eksempel (2, 8, 7) for chlor.
  • Periodens nummer er antallet af skaller, og hovedgruppens nummer er antallet af elektroner i yderste skal.
  • Ædelgasreglen: atomer er mest stabile med 8 elektroner i yderste skal.

Læs afsnit 1.3 · Opgaver til 1.3

1.4 Reaktionsskemaer og afstemning

Det skal du kunne

  • læse et reaktionsskema og bruge ordene reaktant, produkt og koefficient
  • tælle atomerne på hver side af reaktionspilen
  • afstemme et reaktionsskema med koefficienter
  • forklare, hvorfor de små tal i en formel ikke må ændres
  • bruge tilstandssymbolerne (s), (l), (g) og (aq)
  • Et reaktionsskema viser reaktanterne før pilen og produkterne efter pilen.
  • I en reaktion forsvinder ingen atomer, og der opstår ingen nye.
  • Et reaktionsskema er afstemt, når der er lige mange atomer af hver slags på begge sider af pilen.
  • Man afstemmer ved at ændre koefficienterne foran formlerne, mens de små tal i formlerne ikke må ændres.
  • Et afstemt reaktionsskema skrives med de mindste hele tal.
  • Tilstandssymbolerne (s), (l), (g) og (aq) viser, om et stof er fast, flydende, en gas eller opløst i vand.

Læs afsnit 1.4 · Opgaver til 1.4

Øveprøve uden hjælpemidler

Sådan kan en prøve i kapitel 1 se ud. Du må ikke bruge bog, noter eller computer, og du må heller ikke slå op i det periodiske system. De atomnumre, du skal bruge, står i spørgsmålene. Sæt 30 minutter af, og skriv dine svar på papir, før du åbner facit. Mærkaten ved hvert spørgsmål viser, hvilket afsnit du skal læse igen, hvis du går i stå.

  1. Makro og mikro afsnit 1.1

    Afgør for hver sætning, om den beskriver makroniveauet eller mikroniveauet.

    1. Væsken i glasset skifter farve fra blå til grøn.
    2. To hydrogenatomer sætter sig sammen med et oxygenatom.
    3. Temperaturen stiger fra 20 °C til 35 °C.

  2. Grundstof eller kemisk forbindelse? afsnit 1.1

    Her er fem stoffer: O2, H2O, Fe, NaCl og CO2.

    1. Hvilke af stofferne er grundstoffer, og hvilke er kemiske forbindelser?
    2. Hvilke atomer er der i ét molekyle H2SO4, og hvor mange er der af hver slags?
    3. Hvor i det periodiske system står metallerne?

  3. Atomets opbygning afsnit 1.2

    1. Et atom består af tre slags partikler. Hvad hedder de, hvor sidder de, og hvilken ladning har de?
    2. Aluminium har atomnummer 13. Hvor mange protoner og hvor mange elektroner har et aluminiumatom?
    3. Hvorfor er et atom elektrisk neutralt?

  4. Isotoper afsnit 1.2

    1. Hvad er isotoper?
    2. Carbon har atomnummer 6. Hvor mange protoner og hvor mange neutroner er der i kernen i carbon-13?

  5. Elektronstruktur afsnit 1.3

    1. Skriv elektronstrukturen for oxygen (atomnummer 8), natrium (atomnummer 11) og svovl (atomnummer 16).
    2. Et grundstof står i 3. periode og i hovedgruppe 2. Hvor mange skaller har atomet, og hvor mange elektroner er der i den yderste skal?
    3. Hvad siger ædelgasreglen?

  6. Læs et reaktionsskema afsnit 1.4

    Methan brænder: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)

    1. Hvilke stoffer er reaktanter, og hvilke er produkter?
    2. Hvad betyder (g) og (l)?
    3. Hvor mange oxygenatomer er der før pilen, og hvor mange er der efter?

  7. Afstem reaktionsskemaerne afsnit 1.4

    1. H2 + Cl2 → HCl
    2. Mg + O2 → MgO
    3. Na + Cl2 → NaCl
    4. Hvorfor må man ikke rette de små tal i en formel, når man afstemmer?

  1. Makro og mikro

    1. Makroniveauet. Farven kan ses.
    2. Mikroniveauet. Atomerne er for små til at kunne ses.
    3. Makroniveauet. Temperaturen kan måles.

  2. Grundstof eller kemisk forbindelse?

    1. O2 og Fe er grundstoffer, fordi de kun består af én slags atomer. H2O, NaCl og CO2 er kemiske forbindelser.
    2. 2 hydrogenatomer, 1 svovlatom og 4 oxygenatomer.
    3. Metallerne står til venstre for og under trappen. Ikke-metallerne står til højre for og over trappen.

  3. Atomets opbygning

    1. Protoner sidder i kernen og har ladningen +1. Neutroner sidder i kernen og har ingen ladning. Elektroner er uden om kernen og har ladningen −1.
    2. 13 protoner og 13 elektroner.
    3. Atomet har lige mange protoner og elektroner, så de positive og de negative ladninger ophæver hinanden.

  4. Isotoper

    1. Isotoper er atomer af samme grundstof med forskelligt antal neutroner. De har lige mange protoner.
    2. 6 protoner og 7 neutroner, i alt 13 partikler i kernen.

  5. Elektronstruktur

    1. Oxygen er (2, 6), natrium er (2, 8, 1), og svovl er (2, 8, 6).
    2. Atomet har 3 skaller og 2 elektroner i den yderste skal. Det er magnesium med elektronstrukturen (2, 8, 2).
    3. Atomer er mest stabile, når de har 8 elektroner i yderste skal ligesom ædelgasserne.

  6. Læs et reaktionsskema

    1. CH4 og O2 er reaktanter. CO2 og H2O er produkter.
      1. betyder gas, og (l) betyder væske.
    3. Før pilen er der 4 oxygenatomer i de to oxygenmolekyler. Efter pilen er der 2 i CO2 og 2 i vandet, altså også 4.

  7. Afstem reaktionsskemaerne

    1. H2 + Cl2 → 2 HCl
    2. 2 Mg + O2 → 2 MgO
    3. 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
    4. Formlen fortæller, hvilket stof der er tale om. Ændrer man et lille tal, har man skrevet et andet stof. Derfor må man kun ændre koefficienterne foran formlerne.