4.2 Molarmasse

For at regne på en reaktion skal man vide, hvor meget stofferne vejer. Det begynder med de enkelte atomer.

Atomer vejes i u

Et atom er alt for let til at blive vejet i gram. Atomers masse måles derfor i enheden u, som du mødte i afsnit 1.2. Grundstoffernes atommasser står i det periodiske system bagest i bogen. Et hydrogenatom vejer 1,008 u, og et oxygenatom vejer 16,00 u.

Formelmasse

Massen af et helt molekyle findes ved at lægge atomernes masser sammen. Resultatet kaldes formelmassen, fordi den følger stoffets formel.

Figur 1: Formelmassen for vand er summen af atommasserne. Molarmassen har det samme tal, men enheden er g/mol.

For ionforbindelser regner man på samme måde med én formelenhed. Formelmassen for natriumchlorid, NaCl, er 22,99 u + 35,45 u = 58,44 u.

Fra u til gram

I laboratoriet vejer man i gram, og selv det mindste korn indeholder ufatteligt mange molekyler. Kemikere regner derfor med en bestemt, meget stor portion af molekyler ad gangen. Portionen kaldes et mol, og den bliver forklaret i afsnit 4.3.

Molarmassen er massen af ét mol af stoffet. Symbolet er M, og enheden er g/mol.

Molarmassen har det samme tal som formelmassen. Et vandmolekyle vejer 18,02 u, og ét mol vand vejer 18,02 g. Molarmassen for vand er derfor 18,02 g/mol.

Sådan beregnes molarmassen

  1. Skriv stoffets formel.
  2. Tæl, hvor mange atomer der er af hvert grundstof.
  3. Find atommasserne.
  4. Gang hver atommasse med antallet af atomer, og læg sammen.

Molarmasser skrives med to decimaler.

NoteEksempel: molarmassen for carbondioxid

Beregn molarmassen for carbondioxid, CO2.

Formlen viser 1 carbonatom og 2 oxygenatomer.

Formel

\[ M(\mathrm{CO_2}) = M(\mathrm{C}) + 2 \cdot M(\mathrm{O}) \]

Beregning

\[ M(\mathrm{CO_2}) = 12{,}01\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 2 \cdot 16{,}00\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 44{,}01\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} \]

Konklusion

Molarmassen for carbondioxid er 44,01 g/mol.

Står der en parentes i formlen, gælder tallet efter parentesen for alle atomer inde i den.

NoteEksempel: en formel med parentes

Beregn molarmassen for calciumhydroxid, Ca(OH)2.

Tallet 2 gælder både O og H. Formlen viser derfor 1 calciumatom, 2 oxygenatomer og 2 hydrogenatomer.

Formel

\[ M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = M(\mathrm{Ca}) + 2 \cdot M(\mathrm{O}) + 2 \cdot M(\mathrm{H}) \]

Beregning

\[ M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40{,}08\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 2 \cdot 16{,}00\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 2 \cdot 1{,}008\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 74{,}10\ \dfrac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} \]

Konklusion

Molarmassen for calciumhydroxid er 74,10 g/mol.

NoteKort sagt
  • Formelmassen er summen af atommasserne i stoffets formel og måles i u.
  • Molarmassen, M, er massen af ét mol af stoffet og måles i g/mol.
  • Molarmassen har det samme tal som formelmassen.
  • Tallet efter en parentes i en formel gælder for alle atomer i parentesen.

Prøv selv: Molarmasse: byg et molekyle, og regn molarmassen ud.

Se alle opgaver til emnet “Molarmasse” (4.2)